практическая работа изготовление моделей органических веществ

вебкам регистрация

Это черта нашего времени? Олег Гадецкий: Да, это черта нашего времени. Женщины осваивают мужские качества, мужчины — женские.

Практическая работа изготовление моделей органических веществ сотби киев вакансии

Практическая работа изготовление моделей органических веществ

ЧЕРНО БЕЛЫЕ ФОТОГРАФИИ МОДЕЛЕЙ

Специальность

Работа в нахабино для девушек Определить положение радикалов. Зарисуйте модели молекул в тетради. Составьте модели молекул: а 2,3-диметилбутана, б хлорциклопропана. Сажа применяется для производства резины. Оборудование: пластилин и спички или компьютерный класс и программа для построения молекул. Хромовая смесь.
Практическая работа изготовление моделей органических веществ 501
Работа с хорошей зарплатой в москве для девушек Объясните результаты опыта. Водну пробирку наливают раствор гидроксида натрия NaOH 2 3 см по высотеа в другую Подробнее. Забыли пароль? Цветные реакции на белки. Опыт 1. Задания А26 по химии Задания А26 по химии 1.

Моему нужна работа для девушек в москве прикажете понимать?

Мысленно или при помощи нити соедините центры ядер атомов водорода свободные концы стержней друг с другом. Вопрос: форму какой геометрической фигуры имеет модель молекулы метана? Соберите масштабную модель метана. Уберите стержни из одной шаростержневой модели молекулы метана.

Сохраняя направленность связей, присоедините к атому углерода четыре атома водорода, при этом шарики несколько сплющатся, что будет имитировать перекрывание орбиталей соединяющихся атомов. Сравните между собой шаростержневую и масштабную модели. Зарисуйте обе модели. Вопросы: Изменилось ли пространственное строение молекулы метана? Какая модель более точно передаёт ее строение? Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана.

Вопросы: Чем объясняется зигзагообразное строение углеродной цепи в молекул пропана и бутана? Какова величина угла в зигзагообразном отрезке углеродной цепи? Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этилена. Соберите шаростержневую и масштабную модели молекул хлорметана и дихлорометана. С шаростержневой модели молекулы метана снимите один атом водорода. Вместо него прикрепите шарик другого цвета размер атома хлора больше, чем атом углерода. Зарисуйте модель молекулы хлорметана.

Затем сделайте модель молекулы дихлорометана и зарисуйте её. Вопрос: почему для изготовления моделей молекул требуются шарики различных размеров? Уберите стержни обеих моделей и сделайте их них масштабные модели молекул хлорметана и дихлорометана. Сделайте вывод:. Какая из них более точно передаёт строение молекулы? Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материалов.

Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок». Добавить материал. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Записаться на пробное занятие. Вход Регистрация. Забыли пароль? Войти с помощью:. Подать заявку на этот курс Смотреть список всех курсов. Скачать материал. Добавить в избранное. Опасность возникновения травм : при работе со спиртовками ; при работе с горючими жидкостями; при работе со стеклянной посудой; при использовании электроплитки ; при работе с растворами кислот и щелочами.

Требования безопасности перед началом занятий: Не трогать приготовленные к работе материалы и оборудование. Требования безопасности во время занятий: Выполнять все действия только по указанию преподавателя. Требования безопасности в аварийных ситуациях: При плохом самочувствии сообщить об этом преподавателю.

Требования безопасности по окончании занятий: Привести в порядок свое рабочее место, проверить его безопасность. Сделайте вывод: чем отличаются шаростержневые модели молекул от масштабных? Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал. Оргвзнос: от Идёт приём заявок. Принять участие. Курс профессиональной переподготовки.

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе. Курс повышения квалификации. Охрана труда. Обеспечение санитарно-эпидемиологических условий в образовательной организации. Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов.

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:. Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники.

Выберите тему: Все темы. Общая информация. Зылева Елена Анатольевна Написать Другое Другие методич. Мотивация в профессиональном саморазвитии педагога и ученика. Креативность и стартап-культура. Воспитательный час на тему : "Гепатит А". Проектная деятельность на тему " Куклы в ингушских национальных платьях".

Беседа-обзор « Человек поднялся в небо». Статья на тему "10 заповедей родителям. Не нашли то что искали? Оставьте свой комментарий Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы. Подарочные сертификаты Новинка! Курсы «Инфоурок» Онлайн-занятия с репетиторами на IU.

RU Выбрать сертификат Скрыть. Найдите подходящий для Вас курс. Курсы курса повышения квалификации от руб. Задание 1. Собрать на выбор модели молекул: алкена, одноатомного спирта, кетона, карбоновой кислоты, сложного эфира, аминокислоты. Ход работы:. Выбрать на свое усмотрение три молекулы, из предложенного списка классов соединений. Прописать в тетради структурные формулы этих трех молекул. Посчитать общее число атомов водорода, кислорода, углрода, азота.

Слепить шарики — атомы, учитывая их размер и необходимое количество. Собрать шарово-стержневую модель молекулы, исходя из прописанной в тетради структурной формулы, четко проверяя валентность каждого атома. По окончании работы навести порядок на рабочем месте. Сфотографировать готовые модели. Прежде, чем Вы приступите к выполнению второго задания, вспомните понятия гомологический ряд и изомеры. Гомологическим рядом называют ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению, где каждый член отличается от предидущего на гомологическую разность —СН 2 -.

Члены гомологического ряда по отношению друг к другу являются гомологами. Изомерия - это явление существованияразных веществ-изомеров с одинаковым качественным и количественным составом, то есть одинаковой молекулярной формулой. Задание 2. Для любого из трех выбранных в задании 1 веществ собрать один гомолог и один изомер. Прописать в тетради формулы изомера и гомолога. Просчитать дополнительное число необходимых атомов.

Собрать шарово-стержневую модель молекул гомолога и изомера, не забывая о валентности. Домашнее задание: к следующему уроку прислать на проверку фотографии всех готовых моделей: три молекулы, один гомолог и один изомер. Желаю успехов! Список литературы : Габриэлян О. Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материалов. Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок».

Добавить материал. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Записаться на пробное занятие. Вход Регистрация. Забыли пароль? Войти с помощью:. Подать заявку на этот курс Смотреть список всех курсов. Скачать материал. Добавить в избранное. Задачи: Образовательные: повторить и закрепить знания о структурных формулах молекул органических веществ, валентности, размерах атомов, закономерности изменения размеров атомов в Периодической системе химических элементов Д.

Менделеева; повторить положения теории строения А. Воспитательные: развивать настойчивость и умение преодолевать трудности для достижения намеченной цели прививать интерес к творческой работе; воспитывать умение работать над общим заданием, проявляя индивидуальные творческие способности. Развивающие: содействовать установлению в сознании учеников устойчивых связей между приобретенным опытом познавательной и практической деятельности; способствовать развитию образного и логического мышления.

У меня заготовлено четыре цвета соленого теста: для атомов углерода - фиолетовый, водорода - желтый, кислорода - белый, азота - бирюзовый. Размер шарика тоже не будет случайным. Размеры шариков - атомов должны быть сопоставимы между собой.

Ход работы: 1. Ход работы: Прописать в тетради формулы изомера и гомолога. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал. Оргвзнос: от Идёт приём заявок. Принять участие. Курс повышения квалификации. Дистанционное обучение как современный формат преподавания. Курс профессиональной переподготовки.

География: теория и методика преподавания в образовательной организации. Педагогика и методика преподавания географии в условиях реализации ФГОС. Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов. Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:.

Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. Проверен экспертом.

Этом что-то салон моне на новокузнецкой этом

Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, — из светлой окраски, атомы хлора — из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки спички, зубочистки. Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов угол связи, форма молекулы.

Задание 1. По формуле органического соединения напишите пространственную структуру: А нонана Б декан В гексана Г октана. Итоговый результат состоит в том, что имеется два электрона на связывающей МО и нет ни одного электрона на разрыхляющей МО.

Таким образом, молекула HF имеет одиночную связь. Водород и фтор делят между собой пару электронов на связывающей МО. Водороду это совместное использование даёт дополнительный электрон, необходимый для того, чтобы достичь электронной конфигурации инертного газа гелия. Фтору совместное использование даёт дополнительный электрон, необходимый для достижения электронной конфигурации благородного газа неона.

В следующей главе мы будем говорить о молекулах более сложной формы. Есть целый ряд способов изобразить строение молекулы. В более сложных молекулах такой способ представления может показывать, какие атомы с какими связаны и какого порядка связью. Однако этот способ не позволяет продемонстрировать трёхмерную геометрию и дать представление о том, как в действительности выглядит молекула. Надо отметить, что уподобление молекулы какому-либо предмету фундаментально некорректно.

Молекула HF — это два ядра, окружённых волнами амплитуды вероятности, которые являются электронами. Тем не менее существуют представления, полезные для обсуждения природы молекул. На рис. Она отражает связь между атомами и их относительные размеры. Атом H изображён светлым тоном, а атом F — тёмным. Связь между атомами преувеличенно длинная.

Здесь верно передаются относительные размеры атомов и межъядерные расстояния. Тон и чёткие линии между атомами служат для большей наглядности. В действительности разделения электронов между атомами нет. Материал этой и следующей глав необходим для понимания связей в многоатомных молекулах. В следующей главе нам понадобится расширить изложенные здесь идеи на молекулы, содержащие более двух атомов. Многоатомные молекулы могут иметь разные формы, и для их понимания мы введём новое понятие гибридных атомных орбиталей.

В последующих главах материал глав 13 и 14 будет использоваться для анализа широкого круга вопросов, например для выяснения, что такое ненасыщенные жиры и чем они отличаются от других жиров. Различные представления молекулы HF. H — светлый тон; F — тёмный. Вверху: шаростержневая модель показывает, как связаны атомы, а также их относительные размеры. Внизу: объёмная модель, которая более реалистична. Окружающий нас мир состоит из многоатомных молекул. Так называют молекулы, состоящие из более чем двух атомов.

По размерам они варьируются от трёхатомных молекул, таких как углекислота CO2 , которая является важнейшим парниковым газом, до молекул, состоящих из тысяч атомов, таких как крупные протеины, ответственные за большинство биологических функций. Как говорилось в главе 12, двухатомные молекулы могут иметь только одну форму — линейную. Более крупные молекулы, однако, могут быть очень сложными по форме и строению.

Например, насыщенные жиры, ненасыщенные жиры и полиненасыщенные жиры различаются формой и строением, которые определяются природой химических связей. Конкретная большая молекула может иметь более одной формы. Транс-жиры, которые сегодня частично удаляются из пищи см. Центральный вопрос при изучении молекул состоит в том, каким образом они приобретают форму и как различные возможные формы молекул образуются из одних и тех же атомов, соединённых между собой одним и тем же способом.

Прежде чем двигаться дальше, надо подчеркнуть, что ковалентная связь, ответственная за удержание атомов в молекулах, представляет собой сугубо квантовомеханическое явление. Объяснить природу химических связей и строение молекул до появления квантовой теории было невозможно.

Лайнус Полинг — получил Нобелевскую премию по химии в году. Достойно упоминания, что Лайнус Полинг был одним из немногих людей, заслуживших две Нобелевские премии. В году он получил Нобелевскую премию мира. Для изучения форм молекул и того, каким образом они определяются химическими связями, нам необходимо познакомиться с некоторыми новыми представлениями об атомных орбиталях. Чтобы коснуться этих важных вопросов, мы воспользуемся метаном в качестве примера относительно простой многоатомной молекулы.

Метан природный газ имеет формулу Ch5. Теперь обратимся вновь к Периодической таблице и положению в ней углерода см. Заметьте, что углероду необходимо создать четыре ковалентные связи за счёт совместно используемых пар электронов, чтобы достичь такой замкнутой конфигурации оболочки, как у неона. В метане углерод создаёт четыре связи с четырьмя атомами водорода. Схему взаимосвязи атомов можно изобразить в виде простой диаграммы, представленной в левой части рис.

Каждая линия соответствует ковалентной связи, образованной электронной парой. Однако эта диаграмма мало что говорит нам о форме молекулы метана, которая не является плоской. В правой части рисунка изображена шаростержневая модель, которая отражает трёхмерную форму молекулы метана. Шаростержневые и объёмные модели молекул обсуждались в конце главы Метан представляет собой правильный тетраэдр. Представьте, что у вас есть модель, изображённая справа на рис.

Можно склеить между собой четыре таких треугольника — три по бокам и один в основании. Эти четыре треугольника образуют правильную треугольную пирамиду с атомами водорода в вершинах и углеродом в центре. Это верно для всех четырёх таких углов. Они равны между собой. Слева: диаграмма, показывающая связи в молекуле метана, но не отражающая её трёхмерную форму. Справа: трёхмерная шаростержневая модель, которая демонстрирует тетраэдрическую форму его молекулы.

Почему метан имеет тетраэдрическую форму? В главе 13 мы узнали, что связывающие молекулярные орбитали концентрируют электронную плотность между атомными ядрами. Концентрация электронной плотности между ядрами показана на рис. В главе 13 обсуждались двухатомные молекулы, в которых связываются только два атома. Мы не беспокоились о том, как будет организовываться множество атомов с определённым набором связей между ними.

Хотя для детального расчёта форм молекул необходима квантовая теория, фундаментальные причины, по которым та или иная молекула имеет определённую форму, например тетраэдрическую, очень просты. В многоатомных молекулах электроны, совместно используемые двумя атомами для образования связи, концентрируют электронную плотность между ядрами точно так же, как это происходит в двухатомных молекулах.

Однако в многоатомных молекулах имеется множество связей, каждая из которых даёт высокую плотность отрицательно заряженных электронов. Отрицательно заряженные области — связи — отталкиваются друг от друга. Цель работы: Научиться составлять модели молекул органических веществ.

Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре. Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой.

Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди — два, три — три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый. Молекула пропана C 3 H 8 содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс — ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода.

Атомы углерода располагаются под углом 28 минут. Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода — белыми, атомы хлора — зелеными. Что бы назвать углеводород надо: Выбрать самую длинную цепочку. Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь. Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. Цифра перед названием.

Назвать радикал, начиная с меньшего радикала. Назвать самую длинную цепочку. Указать положение кратной связи. Цифра после названия. При составлении формул по названию надо: Определить число атомов углерода в цепочке. Определить положение кратной связи. Определить положение радикалов. Записать формулы радикалов. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода. Массовая доля элемента определяется по формуле:.

Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. D Н 2 - относительная плотность по водороду. D воздуха - относительная плотность по воздуху. Индивидуальные задания. Составьте модели молекул: а бутана, б циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы. Задача 2.